原电池反应，原电池反应原理

高中常见原电池电极反应？

1.铝-镍电池(负极-AI,正极-Ni，电解液-NaCl溶

液、02)

负极：4AI－12e—=4AI3+；

正极：302+6H20+12e—=120H-；

总反应式：4AI+302+6H20=4AI(OH)3。

2.镁-铝电池(负极-AI，正极-Mg，电解液-KOH溶液】

负极：2AI+80H-—6e—=2AI02-+4H20;

正极：6H2O+6e—=3H2个+60H-;

总反应离子方程式：2AI+20H－+2H20=2AI02-+3H2个。

3.锂电池一型(负极-Li，正极-石墨，电解液一

LiAICI4-SOCI2)

已知电池总反应式：4Li+2SOCI2=SO2个+4LiCl+S.试写出正、负极反应式：

负极：4Li-4e—=4Li+；

正极：2SOCI2+4e—=S02个+S+4CI一。

4.铁-镍电池(负极-Fe,正极-NiO2,电解液-KOH

溶液)

已知Fe+Ni02+2H20放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2。

则：

负极：Fe-2e—+20H-=Fe(OH)2;

正极：Ni02+2H2O+2e—=Ni(OH)2+20H-。

阴极：Fe(OH)2+2e—=Fe+20H-;

阳极：Ni(OH)2-2e—+20H-=Ni02+2H20。

5. LiFePO4电池(正极-LiFePO4，负极-Li，含Li+导

电固体为电解质)

已知FePO4+Li放电充电LiFePO4，则

负极: Li-e-=Li+;

正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4。

阴极：Li++e-=Li;

阳极：LiFePO4-e-=FePO4+Li+。

6.高铁电池(负极-Zn，正极-石墨，电解质为浸湿的

固态碱性物质)

已知：3Zn+2K2FeO4+8H20放电充电3Zn(OH)2+

2Fe(OH)3+4KOH,则:

负极：3Zn-6e—+60H-=3Zn(OH)2;

正极：2FeO4 2-+6e—+8H20=2Fe(OH)3+100H

阴极：3Zn(OH)2+6e—=3Zn+60H-；

阳极：2Fe(OH)3—6e—+100H-=2Fe04 2-+

8H20。

7.氢氧燃料电池

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)

负极：2H2-4e—+40H-=4H20;

正极：02+2H20+4e—=40H-;

总反应方程式：2H2+02=2H20。

(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)

负极：2H2—4e—=4H+;

正极：02+4H++4e—=2H20;

总反应方程式：2H2+02=2H20。

吸藏

尽

原电池总反应的组成？

组成原电池有四个不可缺少的条件（极、电、路、自发）： 两种活泼性不同的金属（或另一种为非金属导体）构成电极。 电解质溶液 形成闭合回路 氧化还原反应能自发进行（至少有一个电极与电解质溶液反应） 当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。

此外,在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应

透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。锌电极发生的电极反应式是：

锌片 Zn－2e-=Zn2+ （氧化反应）

锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。铜电极发生的电极反应式是：

铜片 2H++2e-=H2↑ （还原反应）

由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。

在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极